Gases de invernadero y su incidencia en el calentamiento global

Dióxido de carbono

El dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro, denso y poco reactivo, asi también es un gas cuyaSs moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su formula química es CO2. Forma parte de la composición de la tropósfera (capa de la atmósfera más próxima a la Tierra) actualmente en una proporción de 350 ppm. (partes por millón). Su ciclo en la naturaleza está vinculado al del oxígeno.
El balance del dióxido de carbono es sumamente complejo por las interacciones que existen entre la reserva atmosférica de este gas, las plantas que lo consumen en el proceso de fotosíntesis y el transferido desde la tropósfera a los océanos.

Nombre químico: Dióxido de Carbono o Anhídrido Carbónico.
Fórmula química: CO2
Masa molecular: 44,01 g/mol
Punto triple: Temperatura: 216,58 K (-56,57 ºC)
Presión: 5,19 bar
Punto de sublimación
a 1.013 bar: Temperatura: 194,67 K (-78,48 ºC)
Punto crítico: Temperatura: 304,21 K (31,06 ºC)
Presión: 73,83 bar
Densidad: 0,466 Kg/litro


El óxido de carbono (IV) es uno de los gases de efecto de invernadero, que contribuye a que la tierra tenga una temperatura habitable. Por otro lado, un exceso de óxido de carbono (IV) se supone que acentuaría el fenómeno conocido como efecto invernadero reduciendo la emisión de calor al espacio y provocando un mayor calentamiento del planeta.

Fuentes
Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego.En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efrvecencia.También se puede utilizar como ácido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar lácteos de una formas más rápida y por tanto barata, sin añadir ningún sabor y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin añadir otro ácido mas contaminante como el sulfúrico.En agricultura, se puede utilizar como abonada. Aunque no pueden absorberlo por las raíces, se puede añadir para bajar el pH, evitar los depósitos de cal y hacer mas disponobles algunos nutrientes del suelo.






Metano

Es eL hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.Cada uno de los átomos de hidrogeno está unido al carbono por medio de un enlaec covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida.
En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogas.

Fuentes de metano
Los orígenes principales de metano son:

• Descomposición de los residuos orgánicos por bacterias.
• Fuentes naturales (pantanos): 23%.
• Extracción de combustibles fósiles: 20% (el metano tradicionalmente se quemaba y emitía directamente. Hoy día se intenta almacenar en lo posible para reaprovecharlo formando el llamado gas natural).
• Los procesos en la digestion y defecación de animales. 17%.
• Las baterias en plantaciones de arroz 12%.

Propiedades
Nombre: Metano
Formula química: CH4
Peso atómico: 16,04 uma
Dencidad: 0.717 kg/m3




Óxido de nitroso

Es un gas químicamente estable. No reacciona con otros elementos o compuestos. No tiene color, posee un ligero olor y sabor dulce. No es tóxico ni irritante, es considerado un gas oxidante. No es flamable.

El Oxido Nitroso es obtenido por medio de la descomposición térmica del nitrato de amonio. INFRA comercializa este gas con las características apropiadas para su aplicación.

Su principal utilización es en el sector salud como gas analgésico o anestésico en el área de Inhaloterapia y en cirugías criogénicas. Otras aplicaciones del Oxido Nitroso las encontramos en la industria alimentaria como propelente o refrigerante y en la industria química entre otras.

Características

El óxido nitroso es un compuesto del producto químico de Nitogen y del oxígeno. Su símbolo químico es N20.

Es gas descolorido, inflamable y no tóxico con levemente un gusto y un olor del sweetish. La manera más común de distribuir el óxido nitroso está como líquido comprimido en cilindros de la misma clase, según lo utilizado para el oxígeno, el nitrógeno etc. La presión en cilindros del óxido nitroso es aproximadamente 50 barras en 20oC

Es compuesto químico estable y comparativamente un-reactive en las temperaturas ordinarias. En las temperaturas elevadas, sin embargo, el gas se descompone al nitrógeno y al oxígeno.

Apoya la combustión y por lo tanto las sustancias orgánicas engrasan particularmente y las grasas que son petroquímicas en naturaleza se deben guardar lejos del gas.

Identificación
El cilindro del Oxido Nitroso se identifica en la ojiva del mismo por el color Azul Prusia, y una etiqueta adherida en la misma parte con las indicaciones de seguridad y el nombre del gas.

Fuentes
El óxido nitroso es producido calentando el nitrato de amonio a una temperatura de 250 grados de c de nitrato de amonio se descompone en el proceso para dar una mezcla del óxido nitroso y del vapor calentado estupendo.

Aplicaciones
El gas del óxido nitroso se utiliza principalmente para los propósitos anestésicos. Se administra con oxígeno. También se utiliza como gas portador en instrumentos del laboratorio. También encuentra el uso, como un propulsor en aerosoles y materia del alimento.





Clorofluorcarburo

El clorofluorocarburo, clorofluorocarbono o clorofluorocarbonados (denominados también ClFC) es cada uno de los derivados de los hidrocarburos saturados obtenidos mediante la sustitución de átomos de hodrogeno por átomos de fluór y/o cloro principalmente.

Debido a su alta estabilidad físico-química y su nula tixicidadhan sido muy usados como líquidos refrigerantes, agentes extintores y propelentes para aerosoles.
Poseen una capacidad de supervivencia en la atmósfera, de 50 a 100 años. Con el correr de los años alcanzan la estratosfera donde son disociados por la radiación ultravioleta, liberando el cloro de su composición y dando comienzo al proceso de destrucción del ozono.

Hoy se ha demostrado que la aparición del agujero de ozono, a comienzos de la primavera austral, sobre la Antártida está relacionado con la fotoquímica de los Clorofluorocarbonos (CFCs), componentes químicos presentes en diversos productos comerciales como el freón, aerosoles, pinturas, etc.

El mecanismo a través del cual atacan la capa de ozonoes una reacción fotoquímica: al incidir la luz sobre la molécula de CFC, se libera un átomo de cloro con un electrón libre, denominado radical Cloro, muy reactivo y con gran afinidad por el ozono, rompiendo la molécula de éste último. La reacción es catalítica, se estima que un sólo átomo de cloro destruye hasta 30.000 moléculas de ozono El CFC permanece durante unos dos años en las capas altas de la atmósfera donde se encuentra el ozono.






Clorodifluorometano

Los Clorodifluorometanos son compuestos formados por átomos de cloro, flúor, hidrogeno y carbono. Aunque son destructores de la capa de ozono, han sido introducidos temporalmente como sustitutos de los CFCs.
Es un gas incoloro, inodoro y no inflamable en condiciones normales. Es moderadamente soluble en agua y con un coeficiente de partición octanol/agua relativamente bajo, lo que indica un índice potencial de bioacumulación prácticamente nulo.

Se utiliza en gran proporción como un intermediario químico, en la refrigeración y en equipos de aire acondicionado.

Fuentes de emisión y aplicaciones de los Clorodifluorometanos
La principal fuente de contaminación de estas sustancias son los equipos de refrigeración, tanto en estado operativo, como al final de su vida útil. También se encuentran presentes en aerosoles, pinturas, barnices, etc.

No existen fuentes naturales de contaminación, ya que se trata de sustancias sintetizadas por el hombre.

Efectos sobre la salud humana y el medio ambiente.
Los efectos producidos por la inhalación de los HCFCs suelen ser confusión mental y somnolencia, pero en elevadas concentraciones se puede llegar a la pérdida del conocimiento y asfixia. El contacto con el líquido provoca congelación en la piel y enrojecimiento y dolor en los ojos.

Los HCFCs se usaron como sustancias sustitutivas de los CFC debido a su menor toxicidad y persistencia en el medio ambiente, aun así son sustancias cloradas destructoras de la capa de ozono. Por lo general son sustancias con un potencial de bioacumualación bastante bajo, aunque el 2,2-dicloro -1,1,1- trifluoroetano, según estudios realizados en el alga Daphnia, presenta un nivel moderado de toxicidad en los organismos acuáticos.




Bibliografía
http://www.mind-surf.net/drogas/oxidonitroso.htm
http://www.eper-es.es/ver.asp?id=1301&Doc=1305
http://www.scielo.cl/scielo.php?pid=S0718-07642004000100002&script=sci_arttext